第5单元《化学反应的定量关系》单元测试卷（基础卷）

答案A 【详解】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，该选项说法正确； B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，该选项说法不正确； C、10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确； D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。 故选A。

答案C 【详解】A、电解水有氧气生成，因此水中含有氧元素，故A推理错误； B、在化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故B推理错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，故C推理正确； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D推理错误。 故选C。

答案B 【详解】A、化学变化的本质特点是分子本身变化，在化学反应前后分子种类不同，所以错误； B、在化学变化过程中原子只能重组，原子数目不变，所以正确； C、化学反应前后，分子数目可以改变，，也可以不变，，所以错误； D、在化学反应前后分子种类变化，由分子构成的物质种类也就不同，所以错误。 故选B。

答案C 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。

答案A 由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观反应示意图表示为。 【详解】A、由微观反应示意图可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：2=1：1，选项说法错误； B、由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质生成另一种新物质，符合“多变一”的特点。属于化合反应，选项说法正确； C、物质丙中含有两种分子，从宏观角度看，丙属于混合物，选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，选项说法正确。 故选A。

答案C 【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确； B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故说法正确； C、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物，故说法错误； D、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故说法正确。 故选C。

答案B 【详解】A、水分解生成氢气和氧气，2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子个数变多，故说法错误； B、化学反应前后遵守质量守恒定律，故反应前后原子种类、数目、质量均不变，故说法正确； C、由反应的微观示意图可知，反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子，故说法错误； D、物质a和b组成元素相同，但构成的分子的种类不同，化学性质不同，故说法错误。 故选B。

答案C 【详解】A、蜡烛燃烧后，质量减轻是因为生成的二氧化碳和水蒸气跑掉了，属于化学变化，符合质量守恒定律，故说法错误； B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳，恰好完全反应时，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，完全反应后，碳有剩余，所以1g碳与1g氧气充分反应后得到二氧化碳小于2g，故说法错误； C、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的固体质量一定增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，故说法正确； D、质量守恒定律的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故说法错误。 故选C。

答案B 【详解】镁和氧气反应的化学方程式为在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48︰32︰80=3︰2︰5。故选B。

答案C

答案C 【详解】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1，物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误； B、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56=6：8：14，故B错误。 C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2，物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 属于化合反应；故C正确； D、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2，物质的质量比为：24：32：56=3：4：7，故D错误； 故选：C。

答案B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子数目不变，则：4×2+2×2=2×3+a×2，得：a=3。故选：B。

答案A 【详解】根据化学方程式可知，每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2，故选：A。

答案B

答案B 【详解】根据反应的化学方程式X+O2=TiO2+2Cl2，反应物中氧原子个数分别为2，反应后的生成物中钛、氧、氯原子个数分别为1、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钛原子和4个氯原子构成，则物质X的化学式为TiCl4。故选B。

答案D 【详解】A、书写化学方程式首要的一点就是以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的化学方程式，故A说法正确； B、若反应条件为加热，可用“”表示，故B说法正确； C、书写化学方程式应遵循质量守恒定律，故C说法正确； D、当反应物中有气体时，生成物中的气体不标气体符号，故D说法错误。 故选D。

答案D 【详解】A、该化学方程式配平错误，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为，故错误； B、该化学方程式生成物错误，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为，故错误； C、该化学方程式配平错误，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为，故错误； D、该化学方程式书写完全正确，故正确。 故选D。

答案B

答案A 【详解】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。

答案D

答案(1) 吸附 合成材料 (2) 常量 C (3) 【详解】（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于合成材料； （2）钙元素是人体需要的常量元素； A、脱水米饭中富含糖类； B、冻干水果中富含维生素； C、黑椒牛柳中富含蛋白质； 故选C； （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。

答案(1) 分子间有间隔 N、H (2) 得 B CE 【详解】（1）①由于分子间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后水分子和乙醇分子彼此进入分子间的间隔，所以溶液体积小于100mL； ②由质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，氮气中含有氮元素，水中含有氢、氧元素，而反应物中的氧气只含有氧元素，则X一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素，所以X分子中一定含有的原子是N、H； （2）①A最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得电子； ②同种元素的质子数相同，CE质子数相同，属于同种元素； ③由反应的微观示意图可知，CO和H2，在催化剂、高温高压条件下反应生成CH3OH，反应的化学方程式为：。

答案(1)原子 (2)质子数 (3)MgCl2 (4)K+ (5)CH4+2O2CO2 +2H2O 【详解】（1）原子构成了分子，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以其中①表示的是原子； （2）图2中B、C属于同种元素，因为质子数相同； （3）图2中A、B分别是氯元素和镁元素，化化合价分别是价-1、+2价，形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2； （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，核外的电子数是20，则该粒子是钾离子，符号为K+； （5）由甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图可知，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2 +2H2O。

答案（1）（4）（5） （2）（3） 【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为； （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为； （4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； （5）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； 其中（1）（4）（5）符合多变一的特点，均属于化合反应；（2）（3）符合一变多特点，均属于分解反应。

答案(1)有机物 (2)1：2 (3)CO2和H2O 【详解】（1）乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是含有碳元素的化合物，属于有机物； （2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2； （3）乙烯（化学式为C2H4）中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙烯和氧气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学式为：CO2、H2O。

答案(1)分液漏斗 (2) C E b (3)①③ (4)24 【详解】（1）图中①仪器名称为分液漏斗； （2）装置C中当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，所以为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为C； 欲收集一瓶干燥的氢气，应采用排空气法收集，氢气的密度小于空气，所以采用向下排空气法，故选E；若用G装置收集氢气，氢气的密度小于空气，氢气应从b端导入； （3）①中氯化钠与硫酸铜溶液不发生反应，不能用于验证质量守恒定律； ②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器内进行，可以用来验证质量守恒定律； ③中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出装置，不能用于验证质量守恒定律； 在①至③中不可选的装置是①③； （4）红磷燃烧生成消耗集气瓶中的氧气，根据氧气约占空气体积的五分之一，故消耗氧气的体积为，所以量筒中液面理论上约降低到50mL-26mL=24mL刻度线处。

答案(1) 4P+5O22P2O5 先膨胀后变小 (2)铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 (3) 生成的O2 散到空气中 2H2O2 2H2O+O2↑ 【详解】（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5； 整个过程中小气球的变化是：白磷燃烧时，小气球膨胀，冷却后，小气球缩小，故填先膨胀后变小。 （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）C实验过氧化氢分解反应后生成的氧气逸散到空气中，因此使得天平不平衡； 该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。

答案(1) CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)NaOH (3) 足量稀盐酸/足量稀硫酸 产生白色沉淀 (4)氯化钠、氢氧化钠 (5)H++OH﹣=H2O 【详解】（1）皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）因为发生反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH； （3）碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），无气泡产生，则不含有碳酸钠；因为碳酸钠能与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以另取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙； （4）因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠，任务三探究皮蛋粉浸出液成分，所以浸出液中一定含有：NaCl、NaOH，取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，故皮蛋浸出液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； （5）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是：H++OH-=H2O。

答案(1)K2CO3 (2)解：设需要含KO280%的制氧剂的质量为x。 ，x=177.5g 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有4个K、12个O、2个C，反应后含有6个O，相差4个K、6个O、2个C，故X中含有2个K、3个O、1个C，则X的化学式为K2CO3，故填：K2CO3； （2）详见答案。

答案(1)4.4 (2)设：该固体混合物中碳酸钠的质量分数为x。 x=53% 答：该固体混合物中碳酸钠的质量分数53%。 【详解】（1）根据“”可知，反应过程中生成的二氧化碳气体生成逸出，根据质量守恒定律知，反应生成CO2气体的质量=20g+50g-65.6g=4.4g； （2）见答案。